Sistem Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang terdiri dari 2 fase atau lebih, umumnya melibatkan komponen pada cair dan gas.

Contoh reaksi: 

1. CaCO3 (s)  <--> CaO(s) + CO2 (g)

2. Ag2CrO4(s) <--> Ag2+(aq) + CrO42-(aq)

Persamaan tetapan kesetimbangan heterogen ganya menganding komponen yang berkonsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung. Hal seperti itu tidak terjadi pada zat murni atau zat cair murni. Oleh karena itu, zat padat murni maupun zat cair murni tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Beberapa hal yang perlu diperhatikan tentang nilai tetapan kesetimbangan:

- Konsentrasi zat yang dimasukkan ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan adalah konsentrasi seimbang.
- Nilai ketetapan kesetimbangan bergantung pada suhu
- Nilai ketetapan kesetimbangan mencerminkan ketuntasan reaksi. Semakin tuntas reaksi, semakin besar konsentrasi produk dan semakin kecil konsentrasi pereaksi. 

Faktor-Faktor Yang Dapat Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Pada Reaksi Heterogen:

- Perubahan volume/tekanan

- Perubahan suhu

- Perubahan konsentrasi